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lunes, 1 de octubre de 2018
lunes, 3 de abril de 2017
OSCILACIONES
Enlace a una simulación de un cuerpo unido a un muelle que está sometido a un movimiento oscilatorio. ENLACE.
jueves, 29 de septiembre de 2016
PRESIÓN DE VAPOR
PRESIÓN DE VAPOR
ENLACE WIKIPEDIA.
ANIMACION: PRESIÓN DE VAPOR GEOGEBRA.
VARIACIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR:
EBULLICIÓN DEL AGUA A OTRAS TEMPERATURAS
A la presión normal la temperatura de ebullición del agua es de 100 ºC. Sin embargo, ¿el agua siempre hierve a esta temperatura? Mira este video:
Y este otro:
ENLACE WIKIPEDIA.
[Origen de la imagen: http://www.eis.uva.es/~galisteo/fqi/estados/Pre_vapor.jpg]
[Datos de la imagen: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Presionvapor.svg]
ANIMACION: PRESIÓN DE VAPOR GEOGEBRA.
VARIACIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR:
[Modificada a partir de la imagen: http://www.comoseresuelvelafisica.com/2012/07/Propiedades-Coligativas-Disminucion-de-la-Presion-de-Vapor.html ]
[Origen de la imagen: http://www.heurema.com/TestQ/TestQ13-Disol2/PvdD1.jpg]
EBULLICIÓN DEL AGUA A OTRAS TEMPERATURAS
A la presión normal la temperatura de ebullición del agua es de 100 ºC. Sin embargo, ¿el agua siempre hierve a esta temperatura? Mira este video:
Y este otro:
PRESIÓN ATMOSFÉRICA
PRESIÓN ATMOSFÉRICA: ENLACE WIKIPEDIA.
LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA: EL EXPERIMENTO DE TORRICELLI.
La experiencia se puede ver el el video adjunto:
LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA: EL EXPERIMENTO DE TORRICELLI.
En el siglo XVII el científico italiano Evangelista Torricelli calculó el valor de la presión atmosférica como la altura de una columna de mercurio que era soportada sobre mercurio. Su valor medio a nivel del resultó ser de 760 mm de mercurio. Este valor varía con la altitud y con el estado de la presión atmosférica en el instante de la medición.
sábado, 10 de septiembre de 2016
ÓSMOSIS
FENÓMENO DE LA ÓSMOSIS
La ÓSMOSIS en WIKIPEDIA: ENLACE.
VIDEO
EFECTO SOBRE LAS CÉLULAS SANGUÍNEAS
En hematología se dice que las disoluciones que tienen la misma concentración salina que la sangre se llaman ISOTÓNICAS; por tanto, tienen la misma presión osmótica que la sangre y no produceb deformación de los glóbulos rojos.
La ÓSMOSIS en WIKIPEDIA: ENLACE.
[FUENTE DE LA IMAGEN: https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=30131189 ]
EFECTO SOBRE LAS CÉLULAS SANGUÍNEAS
En hematología se dice que las disoluciones que tienen la misma concentración salina que la sangre se llaman ISOTÓNICAS; por tanto, tienen la misma presión osmótica que la sangre y no produceb deformación de los glóbulos rojos.
[ORIGEN DE LA IMAGEN: WIKIPEDIA]
miércoles, 24 de agosto de 2016
CAÍDA LIBRE DE LOS CUERPOS
LA GRAVEDAD EN LA LUNA
David Scott, astronauta del APOLO XV, dejó caer sobre la superficie de la Luna dos objetos de diferente masa: un martillo de geólogo de de 1,32 kg y una pluma de halcón de 30 g. De acuerdo con lo predicho por Galileo, la aceleración de caída libre de los cuerpos debe de ser independiente de su masa. Sobre la superficie de la Tierra la existencia de atmósfera propicia la existencia de una fuerza de rozamiento que varía la aceleración de caía de los cuerpos y hace que sea la forma de los estos y su interacción con el aire lo que provoca las variaciones en la aceleración de caída.
viernes, 15 de noviembre de 2013
ESPECTROS ATÓMICOS - I
La radiación electromagnética es un tipo de onda que no necesita de una medio material para propagarse. Como toda onda, la acción de una onda electromagnética origina variaciones en el medio por el que se propaga, estas alteraciones del medio son de carácter eléctrico y magnético y suponen una variación periódica de las características electromagnéticas del medio.
Como el resto de las ondas, las ondas electromagnéticas vienen caracterizadas por dos parámetros: la longitud de onda y la frecuencia. Para hacernos idea de una onda nos podríamos imaginar las olas en el mar, si las olas alcanzan a menudo la costa se diría que su frecuencia es alta; por supuesto cuanto mayor es la frecuencia tanto mayor será también la energía trasmitida por la onda.
Ambos dos parámetros están relacionados en la velocidad de la onda electromagnética, según la ecuación:
Como se ve la longitud de onda y la frecuencia son inversamente proporcionales. La letra c representa la velocidad de la radiación, cuyo valor en el vacío es:
La animación adjunta se encuentra en el laboratorio virtual EDUCA+ y sirve para hacernos una idea de cómo son las ondas electromagnéticas y como varían la longitud de onda y la frecuencia.
ORIGEN DE LA IMAGEN: EDUCAPLUS+
Las ondas electromagnéticas se originan cuando una carga eléctrica es acelerada.
El espectro electromagnético divide a la radiación electromagnética en zonas, cada una con un nombre determinado.
ORIGEN DE LA IMAGEN: WIKIPEDIA. INFORMACIÓN SOBRE LA IMAGEN
Como observarás en la imagen, la luz visible es una parte de la radiación electromagnética y comprende la zona del espectro que está entre los 380 nm (nanometros) y los 780 nm.
El espectro de la luz visible muestra que consiste en la superposición de todos los colores, de forma que cada color estaría caracterizado por una frecuencia (o longitud de onda) determinada. Haciendo pasar la luz por un prisma óptico se puede observar el espectro de la luz. A pasar la luz por un prisma óptico se separa en los diferentes colores, a este efecto se le llama dispersión y es la base del arco iris.
ORIGEN DE LA IMAGEN: WIKIPEDIA. INFORMACIÓN SOBRE LA IMAGEN
Según la teoría del cuerpo negro, todo cuerpo emite energía en forma de ondas electromagnéticas, siendo esta radiación, que se emite incluso en el vacío, tanto más intensa cuando más elevada es la temperatura del emisor.
Todos los cuerpos tienen un espectro de emisión característico, que depende de su composición. Es decir, de los elementos y sustancias que lo forman. Los espectros de emisión atómicos son siempre característicos de cada elemento y sirven para diferenciar un elemento de otro. El la imagen se observa el espectro de emisión del hidrógeno, que es el más simple de todos y es el que mejor se puede explicar con el modelo atómico de Bohr (ver explicación: QUIMITUBE).
Otros elementos tienen espectros completamente diferentes, y estos espectros servirían para identificarlos.
Según la mecánica cuántica la luz tiene la energía que transporta agrupada en unos paquetes de energía llamados cuantos (estos cuantos se denominan fotones para la interacción electromagnética y pertenecen al grupo de los bosones). Según la "ecuación de Planck" la energía de la radiación electromagnética es función de la frecuencia de esta:
Para entender esta ecuación se podría poner el ejemplo de la luz visible. Cada color estaría asociado a una frecuencia y, por tanto, cada color portaría una cantidad de energía diferente, estando las radiaciones más energéticas en la zona del azul y las menos energéticas en la zona del rojo.
El modelo atómico de Bohr serviría para explicar estos espectros, aunque en realidad solo explica bien el del hidrógeno. Según este modelo los electrones ocupan en el átomo unos niveles de energía determinados, siendo más energéticos aquellos niveles que se encuentran más lejos del núcleo del átomo, de forma que un átomo solo gana o pierde energía cuando los electrones pasan de un nivel a otro. Esta energía está en forma de radiación electromagnética y se asocia con una frecuencia determinada. De acuerdo con la "ecuación de Planck".
Todos los cuerpos tienen un espectro de emisión característico, que depende de su composición. Es decir, de los elementos y sustancias que lo forman. Los espectros de emisión atómicos son siempre característicos de cada elemento y sirven para diferenciar un elemento de otro. El la imagen se observa el espectro de emisión del hidrógeno, que es el más simple de todos y es el que mejor se puede explicar con el modelo atómico de Bohr (ver explicación: QUIMITUBE).
ORIGEN DE LA IMAGEN: FISIODERMA
Otros elementos tienen espectros completamente diferentes, y estos espectros servirían para identificarlos.
Para entender esta ecuación se podría poner el ejemplo de la luz visible. Cada color estaría asociado a una frecuencia y, por tanto, cada color portaría una cantidad de energía diferente, estando las radiaciones más energéticas en la zona del azul y las menos energéticas en la zona del rojo.
El modelo atómico de Bohr serviría para explicar estos espectros, aunque en realidad solo explica bien el del hidrógeno. Según este modelo los electrones ocupan en el átomo unos niveles de energía determinados, siendo más energéticos aquellos niveles que se encuentran más lejos del núcleo del átomo, de forma que un átomo solo gana o pierde energía cuando los electrones pasan de un nivel a otro. Esta energía está en forma de radiación electromagnética y se asocia con una frecuencia determinada. De acuerdo con la "ecuación de Planck".
ORIGEN: WIKIPEDIA. INFORMACIÓN SOBRE LA IMAGEN
martes, 27 de noviembre de 2012
MODELOS ATÓMICOS
LOS PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS
Presentación realizada por el divulgador británico Brian Fox para la BBC. El video está en inglés con subtítulos en castellano.
En el video se da un repaso de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr.
EL SISTEMA PERIÓDICO
Presentación de los elementos y de sus propiedades según su posición en el Sistema periódico de los elementos.
EXPERIENCIA CON LOS TUBOS DE RAYOS CATÓDICOS O DE CROQUES.
Animación del CNICE para trabajar conceptos relacionados con los modelos atómicos.
Hay varias pestañas, en cada una podrás encontrar una actividad diferente.
Presentación realizada por el divulgador británico Brian Fox para la BBC. El video está en inglés con subtítulos en castellano.
En el video se da un repaso de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr.
EL SISTEMA PERIÓDICO
Presentación de los elementos y de sus propiedades según su posición en el Sistema periódico de los elementos.
EXPERIENCIA CON LOS TUBOS DE RAYOS CATÓDICOS O DE CROQUES.
Animación del CNICE para trabajar conceptos relacionados con los modelos atómicos.
Hay varias pestañas, en cada una podrás encontrar una actividad diferente.
lunes, 12 de noviembre de 2012
RADIACTIVIDAD
La radiactividad fue descrita por Henri Beckerel (científico francés) en 1896. Un poco más tarde el matrimonio Curie (él francés, ella polaca) dieron un gran impulso al estudio del fenómeno y a su desarrollo. Sin embargo, no fue hasta 1911 cuando Rutherford explicó su composición. La explicación de la radiactividad echaba mano de nuevos conceptos explicados en su modelo atómico.
Existen tres tipos básicos de radiactividad: partículas alfa, desintegración beta y radiación gamma.
Partículas alfa: núcleos de helio.
Desintegraciones beta: electrones o positrones.
Radiación gamma: radiación electromagnética.
Existen tres tipos básicos de radiactividad: partículas alfa, desintegración beta y radiación gamma.
fuente: WIKIPEDIA
Partículas alfa: núcleos de helio.
Desintegraciones beta: electrones o positrones.
Radiación gamma: radiación electromagnética.
CANAL DE VIDEOS: SciTechUK
Colección de videos del canal de la BBC SciTechUK sobre el átomo.
1. Átomos y Tabla Periódica.
2. El Descubrimiento del electrón.
3. El descubrimiento del núcleo del átomo.
1. Átomos y Tabla Periódica.
2. El Descubrimiento del electrón.
3. El descubrimiento del núcleo del átomo.
jueves, 8 de noviembre de 2012
RAYOS CANALES
Los rayos canales, también conocidos como rayos anódicos, son haces de rayos positivos construidos por cationes atómicos o moleculares que se desplazan hacia el electrodo negativo en un tubo de Crookes. Estos rayos fueron observados por vez primera por el físico alemán Eugen Goldstein, en el año 1886.
Una idea general de los tubos de crookes se puede obtener de la siguiente imagen:
Un tubo de vidrio en el que después de introducir un gas se hace el vacío con dos electrodos conectados a un voltaje elevado.
imagen de un tubo de crookes usado para la detección de los rayos canales
Estos rayos anódicos se forman cuando los electrones van desde el cátodo (-) al ánodo (+), y chocan contra los átomos del gas encerrado en el tubo. Como las partículas del mismo signo se repelen, estos electrones que van hacia el ánodo arrancan los electrones de la corteza de los átomos del gas, el átomo se queda positivo, al formarse un ion positivo, éstos se precipitan hacia el cátodo que los atrae con su carga negativa.
La naturaleza de la radiación puede ser variada y depende del tipo de gas que hubo en el tubo antes de hacer el vacío. Se le suele atribuir a Goldstein el descubrimiento del protón, pero lo cierto es que no tenía una idea clara de la naturaleza de esta radiación.
martes, 6 de marzo de 2012
LA MATERIA EN LA ANTIGÜEDAD
¿De qué están hechas la cosas que nos rodean? La primera explicación de la que tenemos noticia se la debemos a los filósofos griegos. Muchas doctrinas antiguas usaban un grupo de elementos para explicar los patrones en la naturaleza. En este contexto, la palabra elemento se refiere más al estado de la materia (o sea, sólido/tierra, líquido/agua, gas/aire, plasma/fuego) que a los elementos químicos de la ciencia moderna. Los cuatro elementos clásicos griegos (tierra, agua, fuego y aire) datan de los tiempos presocráticos y perduraron a través de la Edad Media hasta el Renacimiento, influenciando profundamente la cultura y el pensamiento europeo.
TIERRA AGUA AIRE FUEGO
Otras culturas como la china o la hindú también han hecho referencia a estos elementos.
domingo, 4 de marzo de 2012
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Para explicar los resultados de sus experiencias Rutherford hubo que diseñar un nuevo modelo de átomo. Se tuvo que desechar la idea de que el átomo era un cuerpo macizo para imaginarlo prácticamente hueco, en donde la carga positiva del átomo y casi la totalidad de su masa se encontraban en una zona llamada NÚCLEO mientras que los electrones se encontraban alrededor del núcleo, en lo que se denominó CORTEZA.
THOMSON
Joseph John "J.J." Thomson, (1856 -1940). Fue un científico británico, descubridor del electrón y de los isótopos, entre otros avances científicos. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física. Trabajó con los llamados "tubos de rayos catódicos" o "tubos de Croques". Para explicar el origen de la radiación que aparece en dichos tubos tuvo que modificar el modelo atómico de Dalton. El átomo no podía ser indivisible. Bajo ciertas condiciones el átomo se descompone y emite unas partículas de carga negativa, a estas partículas Thomson les dio el nombre de "corpúsculos" (1897), posteriormente recivieron el nombre de "ELECTRONES".
MODELO ATÓMICO DE THOMSON:
El modelo atómico de Thomson fue propuesto por este científico en 1904. En él Thomson describe el átomo como una esfera maciza de carga positiva en la que estaban incrustados los electrones, de carga negativa. Algo así como unas bolitas de cristal metidas en una masa de plastilina. Bajo ciertas condiciones el átomo podía deshacerse de los electrones. Los electrones formaban la radiación que aparecía en los "tubos de rayos catódicos".
El modelo atómico de Thomson fue propuesto por este científico en 1904. En él Thomson describe el átomo como una esfera maciza de carga positiva en la que estaban incrustados los electrones, de carga negativa. Algo así como unas bolitas de cristal metidas en una masa de plastilina. Bajo ciertas condiciones el átomo podía deshacerse de los electrones. Los electrones formaban la radiación que aparecía en los "tubos de rayos catódicos".
DALTON
John Dalton (Eaglesfield, Inglaterra, 6 de septiembre de 1766 - Mánchester, 27 de julio de 1844), fue un naturalista,químico, matemático y meteorólogo británico. En el año 1808 publicó el conocido como "modelo atómico de Dalton", en que que afirma que toda la materia está compuesta de una pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Lo más simple ya no eran las llamadas sustancias simples, sino unas pequeñas partículas llamadas ÁTOMOS.
MODELO ATÓMICO DE DALTON, postulados:
- La materia está formada de partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
- Existen distintos tipos de átomos, cada grupo de átomos iguales se denomina ELEMENTO. Todos los átomos de un elemento son iguales en masa y en el resto de sus propiedades.
- Las sustancias simples están formadas de átomos de un mismo elemento.
- Las sustancias compuestas están formadas por átomos de varios elementos.
ROBERT BOYLE
Robert Boyle , (Irlanda, 25 de enero de 1627 - Londres, 30 de diciembre de 1691). Se dedicó a la filosofía natural, que en aquellos tiempos era la parte del conocimiento en la que entraba el estudio de la naturaleza; lo que hoy en día se conoce como Ciencia. Se le considera el fundador de la Química moderna; por tanto, se le puede considerar el primer químico. Entre sus trabajos, "The Sceptical Chymist" (El químico escéptico) está considerado como una obra clave en la historia de la Química.
El químico escéptico es el título de la principal obra científica de Robert Boyle, publicada en Londres en 1661, y por la que ha sido llamado "fundador de la Química moderna". En la misma se explica la materia afirmando que esta está formada por SUSTANCIAS (cuerpos) que pueden ser de dos tipos:
Para R. Boyle lo más simple que había en la materia eran las sustancias simples y por ello se les denominó elementos.
Experimento de la electrolisis del agua en que se muestra su descomposición:
El químico escéptico es el título de la principal obra científica de Robert Boyle, publicada en Londres en 1661, y por la que ha sido llamado "fundador de la Química moderna". En la misma se explica la materia afirmando que esta está formada por SUSTANCIAS (cuerpos) que pueden ser de dos tipos:
- Sustancias simples.
- Sustancias compuestas.
Para R. Boyle lo más simple que había en la materia eran las sustancias simples y por ello se les denominó elementos.
Experimento de la electrolisis del agua en que se muestra su descomposición:
sábado, 4 de junio de 2011
ESPECTROS ATÓMICOS - II
Cuando la materia se excita puede emite radiación electromagnética. Una parte de esa radiación está dentro de la zona de la luz visible.
En la imagen se muestran una serie de tubos de descarga para varios gases (D2) representa al deuterio, un isótopo del hidrógeno.
La descomposición de la radiación por longitudes de onda genera el espectro de emisión. Si la radiación emitida se hace pasar a través de un prisma óptico, se da el fenómeno de la dispersión, en el que la luz se separa por longitudes de onda.
En la imagen se muestra el espectro de emisión del hidrógeno.
En los espectros de absorción se estudia la radiación absorbida por la materia que lleva a átomos excitados en estados de mayor energía. Las transiciones que se muestran en los espectros de absorción son las mismas que las de los espectros de emisión.
[ORIGEN DE LA IMAGEN: http://datateca.unad.edu.co/contenidos/401582/ContenidoLinea/FIG14.png]
VISUALIZADOR DE ESPECTROS con EDUCA+: ENLACE
JUSTIFICACIÓN DEL ESPECTRO DE EMISIÓN DEL HIDRÓGENO:
viernes, 4 de marzo de 2011
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Aunque este experimento se conoce comunmente como experimento de Rutherford, realmente fue realizado por dos de sus colaboradores: Ernest Marsden y Hans Geiger. Tuvo lugar en el año 1909 en los laboratorios de Física de la Universidad de Manchester (Inglaterra).
Se lanza un haz de partículas alfa (estas partículas son núcleos de Helio y poseen carga positiva) sobre una lámina muy fina de oro (pan de oro). Es de esperar que la radiación rebote, pero no sucede esto, la radiación pasa al otro lado, en parte sufre una desviación, pero una pequeña fracción rebota (1/10000).
La animación siguiente puede servir para ilustrar el experimento.
Después de este experimento se tubo que revisar el modelo de átomo existente y se concluyó que el átomo era prácticamente hueco, sino no atravesaría la lámina la radiación, con una zona (núcleo) en la que está concentrada prácticamente toda la masa del átomo y su carga positiva.
TUBOS DE RAYOS CATÓDICOS
Thomson pudo constatar la existencia de partículas cargadas en los átomos a partir de las experiencias realizados con los llamados tubos de rayos catódicos o tubos de Crookes.
Este video es una animación que ilustra en qué consiste un tubo de Crookes.
Este video es una animación que ilustra en qué consiste un tubo de Crookes.
Este otro video muestra cómo era el experimento realizado por Thomson. El tubo tiene dos electrodos que están conectados a una bateria. En el tubo se introduce un gas y luego se hace el vacío. Cuando se pone en marcha el dispositivo aparace una radiación que va de un electrodo al otro. Esta radiación sufre una desviación en su trayectoria (deflacción) cuando un imán se pone cerca de la radiación. La desviación sufrida cambia de orientación dependiendo del polo del imán que se acerque.
Este otro video muestra un tubo de rayos catódicos.
Thomson pudo demostrar que la radiación catódica estaba compuesta por partículas, pero no pudo hallar ni su masa ni su carga. Solo se pudo determinar la relación m/q , por el cálculo de la trayectoria de deflacción.
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