MODELOS ATÓMICOS

LOS PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS

Presentación realizada por el divulgador británico Brian Fox para la BBC. El video está en inglés con subtítulos en castellano.



En el video se da un repaso de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr.




EL SISTEMA PERIÓDICO

Presentación de los elementos y de sus propiedades según su posición en el Sistema periódico de los elementos.




EXPERIENCIA CON LOS TUBOS DE RAYOS CATÓDICOS O DE CROQUES.


Animación del CNICE para trabajar conceptos relacionados con los modelos atómicos.
Hay varias pestañas, en cada una podrás encontrar una actividad diferente.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

RADIACTIVIDAD

La radiactividad fue descrita por Henri Beckerel (científico francés) en 1896. Un poco más tarde el matrimonio Curie (él francés, ella polaca) dieron un gran impulso al estudio del fenómeno y a su desarrollo. Sin embargo, no fue hasta 1911 cuando Rutherford explicó su composición. La explicación de la radiactividad echaba mano de nuevos conceptos explicados en su modelo atómico.


Existen tres tipos básicos de radiactividad: partículas alfa, desintegración beta y radiación gamma.

fuente: WIKIPEDIA

Partículas alfa: núcleos de helio.
Desintegraciones beta: electrones o positrones.
Radiación gamma: radiación electromagnética.

CANAL DE VIDEOS: SciTechUK

Colección de videos del canal de la BBC SciTechUK sobre el átomo.

1. Átomos y Tabla Periódica.
2. El Descubrimiento del electrón.
3. El descubrimiento del núcleo del átomo.

EXPERIMENTO DE MILLIKAN

Animación que muestra el experimento de Millikan:

RAYOS CANALES

Los rayos canales, también conocidos como rayos anódicos, son haces de rayos positivos construidos por cationes atómicos o moleculares que se desplazan hacia el electrodo negativo en un tubo de Crookes. Estos rayos fueron observados por vez primera por el físico alemán Eugen Goldstein, en el año 1886. 

Una idea general de los tubos de crookes se puede obtener de la siguiente imagen:

Un tubo de vidrio en el que después de introducir un gas se hace el vacío con dos electrodos conectados a un voltaje elevado.

imagen de un tubo de crookes usado para la detección de los rayos canales

Estos rayos anódicos se forman cuando los electrones van desde el cátodo (-) al ánodo (+), y chocan contra los átomos del gas encerrado en el tubo. Como las partículas del mismo signo se repelen, estos electrones que van hacia el ánodo arrancan los electrones de la corteza de los átomos del gas, el átomo se queda positivo, al formarse un ion positivo, éstos se precipitan hacia el cátodo que los atrae con su carga negativa.

La naturaleza de la radiación puede ser variada y depende del tipo de gas que hubo en el tubo antes de hacer el vacío. Se le suele atribuir a Goldstein el descubrimiento del protón, pero lo cierto es que no tenía una idea clara de la naturaleza de esta radiación.

LA MATERIA EN LA ANTIGÜEDAD

¿De qué están hechas la cosas que nos rodean? La primera explicación de la que tenemos noticia se la debemos a los filósofos griegos. Muchas doctrinas antiguas usaban un grupo de elementos para explicar los patrones en la naturaleza. En este contexto, la palabra elemento se refiere más al estado de la materia (o sea, sólido/tierra, líquido/agua, gas/aire, plasma/fuego) que a los elementos químicos de la ciencia moderna. Los cuatro elementos clásicos griegos (tierra, agua, fuego y aire) datan de los tiempos presocráticos y perduraron a través de la Edad Media hasta el Renacimiento, influenciando profundamente la cultura y el pensamiento europeo.

TIERRA    AGUA    AIRE    FUEGO

Otras culturas como la china o la hindú también han hecho referencia a estos elementos.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Para explicar los resultados de sus experiencias Rutherford hubo que diseñar un nuevo modelo de átomo. Se tuvo que desechar la idea de que el átomo era un cuerpo macizo para imaginarlo prácticamente hueco, en donde la carga positiva del átomo y casi la totalidad de su masa se encontraban en una zona llamada NÚCLEO mientras que los electrones se encontraban alrededor del núcleo, en lo que se denominó CORTEZA.

THOMSON

Joseph John "J.J." Thomson, (1856 -1940). Fue un científico británico, descubridor del electrón y de los isótopos, entre otros avances científicos. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física. Trabajó con los llamados "tubos de rayos catódicos" o "tubos de Croques". Para explicar el origen de la radiación que aparece en dichos tubos tuvo que modificar el modelo atómico de Dalton. El átomo no podía ser indivisible.  Bajo ciertas condiciones el átomo se descompone y emite unas partículas de carga negativa, a estas partículas Thomson les dio el nombre de "corpúsculos" (1897), posteriormente recivieron el nombre de "ELECTRONES". 

MODELO ATÓMICO DE THOMSON:
El modelo atómico de Thomson fue propuesto por este científico en 1904. En él Thomson describe el átomo como una esfera maciza de carga positiva en la que estaban incrustados los electrones, de carga negativa. Algo así como unas bolitas de cristal metidas en una masa de plastilina. Bajo ciertas condiciones el átomo podía deshacerse de los electrones. Los electrones formaban la radiación que aparecía en los "tubos de rayos catódicos".

DALTON

John Dalton (Eaglesfield, Inglaterra, 6 de septiembre de 1766 - Mánchester, 27 de julio de 1844), fue un naturalista,químico, matemático y meteorólogo británico. En el año 1808 publicó el conocido como "modelo atómico de Dalton", en que que afirma que toda la materia está compuesta de una pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Lo más simple ya no eran las llamadas sustancias simples, sino unas pequeñas partículas llamadas ÁTOMOS. 

MODELO ATÓMICO DE DALTON, postulados: 

• La materia está formada de partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS. 
• Existen distintos tipos de átomos, cada grupo de átomos iguales se denomina ELEMENTO. Todos los átomos de un elemento son iguales en masa y en el resto de sus propiedades. 
• Las sustancias simples están formadas de átomos de un mismo elemento. 
• Las sustancias compuestas están formadas por átomos de varios elementos.

ROBERT BOYLE

Robert Boyle , (Irlanda, 25 de enero de 1627 - Londres, 30 de diciembre de 1691). Se dedicó a la filosofía natural, que en aquellos tiempos era la parte del conocimiento en la que entraba el estudio de la naturaleza; lo que hoy en día se conoce como Ciencia. Se le considera el fundador de la Química moderna; por tanto, se le puede considerar el primer químico. Entre sus trabajos, "The Sceptical Chymist" (El químico escéptico) está considerado como una obra clave en la historia de la Química.

El químico escéptico es el título de la principal obra científica de Robert Boyle, publicada en Londres en 1661, y por la que ha sido llamado "fundador de la Química moderna". En la misma se explica la materia afirmando que esta está formada por SUSTANCIAS (cuerpos) que pueden ser de dos tipos:

• Sustancias simples. 
• Sustancias compuestas. 

De forma que las sustancia compuestas se descomponen en las sustancias simples y estas cuando se combinan forman las sustancias compuestas.

Para R. Boyle lo más simple que había en la materia eran las sustancias simples y por ello se les denominó elementos.

Experimento de la electrolisis del agua en que se muestra su descomposición: